Larutan Asam Basa

Larutan Asam Basa

a.       Teori Asam-Basa

1.      Teori Arrhenius

·         Asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkanion H⁺  sebagai satu-satunya ion positif (+)

·         Basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH⁻       sebagai satu-satunya ion negatif (-)

·         Contoh:

HCl → H⁺ + Cl⁻ (asam)

NaOH → Na⁺  + OH⁻ (basa)

2.      Teori Bronsted-Lowry

Teori asam basa Bronsted-Lowry didasarkan pada transfer proton.

·         Asam adalah spesi pemberi (donor) proton

·         Basa adalah spesi penerima (akseptor) proton

·         Contoh:

                              NH2 + H2O → NH4⁺ + OH⁻   

                              Basa || Asam | Asam || Basa

Pasangan asam | dan basa | serta asam || dan basa || adalah pasangan asam basa konjungsi

3.      Teori Lewis

Teori asam basa Lewis didasarkan pada tranfer elektron.

·         Asam adalah spesi penerima (eseptor) pasangan elektron

·         Basa adalah spesi pemberi (donor) pasangan elekron

·         Contoh :

                     

               Basa    Asam

b.      Tingkat Keasaman Larutan (pH)

Tingkat keasaman suatu larutan digambarkan dengan skala pH. Skala pH yang digunakan menggambarkan konsentrasi ion H⁺  dan konsentrasi OH⁻  dalam larutan.

Hubungn pH dengan konsentrasi ion H⁺  dan OH⁻  

pH = -log [ H⁺ ]

pOH = -log [ OH⁻ ]

[ H⁺ ][ OH⁻ ] = 10⁻¹⁴ sehingga pH + pOH = 14

c.       Asam Kuat dan Basa Kuat

Asam kuat dan basa kuat adalah senyawa yang mengion sempurna dalam air. pH larutan asam kuat dan basa kuat dapat ditentukan jika [ H⁺ ] dan [ OH⁻ ] diketahui.

[ H⁺ ] = M x valensi asam

[ OH⁻ ] = M x valensi basa

Dengan : M = konsentrasi asam atau konsentrasi basa

                Valensi asam = banyaknya ion H⁺

                 Valensi basa = banyaknya ion OH⁻

d.      Asam Lemah dan Basa Lemah

Asam lemah dan bas lemah adalah senyawa yang tidak mengion sempurna dalam air. pH  larutan asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan dengan cara menentukan [ H⁺ ] dan [OH⁻] nya.

Dengan : Masam = konsentrasi asam

               Mbasa = konsentrasi basa

               Ka = tetapan asam

               Kb = tetapan basa

e.       Indikator Asam-Basa

Indikator asam-basa adalah zat yang memiliki warna khas pada pH tertentu. Indikator asam basa dapat berupa:

1.      Kertas lakmus merah dan biru

2.      Laruta indikator

3.      Indikator Universal

Indikator universal adalah indikator yang memiliki warna standar yang berbeda untuk setiap nilai pH (dari pH 0 sampai pH 14).

sumber: https://www.google.com/search?q=top+book+materi+biologi+dan+kimia&safe=strict&rlz=1C1GGRV_enID790ID790&sxsrf=ACYBGNSjlA2o0w-n2F1a7x-9nMGMr3hlcw:1569946911833&source=lnms&tbm=bks&sa=X&ved=0ahUKEwiGzfv_u_vkAhWGWX0KHZJjBH4Q_AUIFygB&biw=1366&bih=657